Jika kita mereaksikan 2 gram hidrogen dan 8 gram oksigen untuk membentuk air (H=1, O=16) maka ada pereaksi yang tersisa. mengapa hal tersebut bisa terjadi?

Saya akan mencoba menjawab pertanyaan ini dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Jika kita mereaksikan 2 gram hidrogen dan 8 gram oksigen untuk membentuk air (H=1, O=16) maka ada pereaksi yang tersisa, yaitu 0,5 mol gas hidrogen atau setara dengan 1 gram hidrogen sisa.

Hal tersebut bisa terjadi karena oksigen hanya mampu bereaksi dengan 0,5 mol hidrogen karena perbandingan konstanta reaksinya.

Jawaban panjang:

Reaksi pembentukan uap air oleh gas hidrogen dan oksigen adalah sebagai berikut:

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Berdasarkan Hukum Guy Lussac, perbandingan volume gas bereaksi adalah bilangan bulat sederhana yang merupakan konstanta reaksinya. Karena dalam reaksi diatas konstanta H2 adalah 2 dan Konstanta O2 adalah 1 maka bila terjadi reaksi, perbandingan gas H2 dan O2 bereaksi adalah 2:1.

Bila dalam reaksi tersedia 2 gram gas H2 dan massa relatif atom H adalah 1 maka jumlah molekul H2 yang bereaksi adalah:

n H2 = 2 gram / 2 Ar H
= 1 mol

Bila yang tersedia adalh 8 gram gas Oksigen dan Ar O adalah 16 maka yang akan berekasi adalah:


n O2 = 8 gram/ 2 Ar O
= 8/32
= 0,25 mol

Jadi tersedia 1 mol H2 dan 0,25 mol O2. Karena jumlah gas terkecil yaitu O2 hanya tersedia 0,25 mol dan hanya mampu mereaksi sejumlah:

2×0,25=0,5 mol H2

Maka akan tersisa:

1-0,5 = 0,5 mol H2

Atau setara


m H2 = ar H2 × 0,5
= 2 × 0,5
= 1 gram hidrogen sisa