Valensi dari senyawa a. H3PO4 b. Sr(OH)2 c. Nh4OH d. C6h5cooh e. H2SO4

Valensi senyawa asam dan basa

a. H₃PO₄  = 3

b. Sr(OH)₂  = 2

c. NH₄OH  = 1

d. C₆H₅COOH  = 1

e. H₂SO₄ = 2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Senyawa asam dan basa

a. H₃PO₄

b. Sr(OH)₂

c. NH₄OH

d. C₆H₅COOH

e. H₂SO₄

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Valensi senyawa asam dan basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

=================================

Jawab :

a. H₃PO₄

H₃PO₄  (aq) ---> 3H⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq)

Jumlah ion H⁺ = 3

valensi asam = 3

===> senyawa H₃PO₄  merupakan asam triprotik

d. C₆H₅COOH

C₆H₅COOH   (aq) ⇄ C₆H₅CO O⁻ (aq) + H⁺ (aq)

jumlah ion H⁺ = 1

valensi asam = 1

===> senyawa C₆H₅COOH   merupakan asam monoprotik

e. H₂SO₄

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

jumlah ion H⁺ = 2

valensi asam = 2

===> senyawa H₂SO₄ merupakan asam diprotik

=================================

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

=================================

Jawab :

b. Sr(OH)₂

Sr(OH)₂  (aq) ---> Sr²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

jumlah ion OH⁻ = 2

valensi basa = 2

===> senyawa Sr(OH)₂ merupakan basa diprotik

c. NH₄OH

NH₄OH  (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

jumlah ion OH⁻ = 1

valensi basa = 1

===> senyawa NH₄OH  merupakan basa monoprotik

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Valensi senyawa asam dan basa

a. H₃PO₄  = 3

b. Sr(OH)₂  = 2

c. NH₄OH  = 1

d. C₆H₅COOH  = 1

e. H₂SO₄ = 2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Asam diprotik https://brainly.co.id/tugas/2925533
• Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581
• Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654, https://brainly.co.id/tugas/10919366#
• Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar