Gas metana yang volumenya 3000mL di bakar sempurna dengan gas oksigen. Menurut persamaan reaksi : CH₄(g) + O2(g) CO²(g) + H2O(g) ⇒ Tentukan a. Volume

Saya akan mencoba menjawab pertanyaan ini dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Gas metana yang volumenya 3000mL di bakar sempurna dengan gas oksigen. Menurut persamaan reaksi :

CH₄(g) + O2(g) ⇒ CO2 (g) + H2O(g)

Maka
a. Volume gas O2 yang di perlukan adalah 6000 mL.
b. Volume gas Co2 dan H2O yang di hasilkan masing-masing adalah 3000 dan 6000 mL.

Jawaban panjang:

Reaksi pembakaran sempurna gas metana (CH4) setelah disetarakan adalah:

CH4(g) + 2 O2(g)-> CO2(g)+ 2 H2O(g)

Berdasarkan hukum Gay Lussac, perbandingan volume gas bereaksi adalah bilangan bulat sederhana yang merupakan konstanta reaksinya. Sehingga perbandingan volume O2 yang diperlukan dan CH4 yang berreaksi adalah sebesar 2 banding 1, perbandingan volume CO2 yang dihasilkan dan CH4 yang berreaksi adalah 1 banding 1, dan perbandingan volume H2O yang dihasilkan dan CH4 yang berreaksi adalah 2 banding 1.

Bila volume CH4 berreaksi adalah 3000 mL maka:

V O2 = konstanta O2/konstanta CH4 × V CH4
= 2/1 × 3000
= 6000 mL

V CO2 = konstanta CO2/konstanta CH4 × V CH4
= 1/1 × 3000
= 3000 mL

V H2O = konstanta H2O/konstanta CH4 × V CH4
= 2/1 × 3000
= 6000 mL