Larutan Di Bawah ini yang akan menimbulkan nyala terang pada lampu ketika dilakukan uji elektrolit adalah.... A.Larutan HCl B.Larutan H3PO4 C.Larutan C2H5OH D L

larutan yang menimbulkan nyala lampu terang adalah Larutan HCl (jawab A)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan ke-1}}}[/tex]

Zat cair dapat dikelompokkan berdasarkan daya hantar listriknya yaitu larutan elektrolit dan non elektrolit.

Tanda larutan merupakan elektrolit dapat digunakan suatu alat uji yang terdiri atas rangkaian elektrode dan sumber arus searah. Jika lampu menyala maka larutan merupakan larutan elektrolit

Beberapa zat dalam keadaan padat tidak dapat menghantar listrik tetapi dalam keadaan cair/larutan dapat menghantarkan listrik.

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik  karena tidak membentuk ion-ion dalam pelarut

Ciri elektrolit  kuat biasanya menyalanya lampu dan timbulnya gelembung gas dalam larutan jika dilakukan percobaan sedangkan non elektrolit  tidak  ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]

larutan elektrolit dan non elektrolit

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

A. Larutan HCl merupakan larutan asam kuat , yang termasuk kelompok elektroiit kuat, terionisasi sempurna, sehingga dapat menimbulkan nyala terang

B. Larutan H₃PO₄ merupakan larutan asam lemah, yang termasuk kelompok elektrolit lemah, yang menimbulkan nyala yang redup

C. Larutan C₂H₅OH merupakan etanol( termasuk alkohol) merupakan larutan non elektrolit , senyawa kovalen polar, tidak terionisasi , tetap dalam bentuk molekulnya, sehingga tidak menghantarkan listrik , dan tidak menimbulkan nyala

D. Larutan CH₃COOH merupakan larutan asam cuka , termasuk asam lemah, kelompok elektrolit lemah, yang menimbulkan nyala yang redup

E. Larutan C₆H₁₂O₆ merupakan glukosa, seperti etanol diatas termasuk larutan non elektrolit sehingga tidak menghantarkan listrik ,dan tidak menimbulkan nyala

Jadi larutan yang menimbulkan nyala lampu terang adalah Larutan HCl (jawab A)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]

pengertian larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/1992984

larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/1127157

contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/1967488

pengelompokan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/4877383

----------------------

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex]

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kode : 10.7.5

Kata kunci : larutan elektrolit, nyala terang, gelembung gas, elektrolit kuat

===============================================================

biloks C = +3 (jawab B)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan ke -2}}}[/tex]

Rumus penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks) secara umum :

1. Biloks atom unsur tunggal = 0 . Contoh Ar,Mg, Cu, Fe, N₂, O₂ dll = 0  

Golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs dan Fr ) biloks +1  

Golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr dan Ba ) biloks +2  

Biloks H dalam senyawa = +1, kecuali senyawa hidrida logam (Hidrogen yang berikatan dengan golongan IA atau IIA) Biloks H = -1, misalnya: LiH, MgH₂ dll  

2. Biloks O dalam senyawa = -2, kecuali OF2 biloksnya = + 2 dan pada peroksida ( Na₂O₂, BaO₂) biloksnya = -1 dan superoksida, misal KO₂ = -1/2.  

3. Biloks dalam senyawa tidak bermuatan = 0,

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]

Ion C₂O₄²⁻

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

Bilangan Oksidasi Karbon

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

ion C₂O₄²⁻ merupakan ion bermuatan sehingga jumlah total biloksnya sesuai muatannya yaitu -2 , sehingga :

2. biloks C + 4 . biloks O = -2

2. biloks C + 4. -2 = -2

2. biloks C -8 = -2

2. biloks C = + 6

biloks C = +3 (jawab B)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]

pengertian reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/1860702

contoh reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/1991376

------------------------

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex]

Kelas         : X

Mapel        :  Kimia

Bab            :  Reaksi Redoks

Kode          :  10.7.6

Kata Kunci : reaksi redoks,pelepasan/pengikatan elektron,  

penambahan/pengurangan oksigen

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex]

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]