Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen gas CO2 yang berbentuk dialirkan ke dalam air kapur, sehingga terbentuk endapan CaCO3. Hitunglah berapa m

Saya akan mencoba menjawab pertanyaan ini dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen gas CO2 yang berbentuk dialirkan ke dalam air kapur, sehingga terbentuk endapan CaCO3 sebanyak 12,5 gram.

Jawaban panjang:
           
Reaksi-reaksi yang terjadi adalah:

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Untuk mengetahui massa endapan CaCO3 kita perku mengetahui massa molekul CaCO3 dan massa molekul CH4:

Mr CH4 = Ar C + 4×Ar H
= 12 + 4
= 16

Mr CaCO3 = Ar Ca + Ar C + 3×Ar O
= 40 + 12 + 3×16
= 100

Karena konstanta reaksi CH4 dan CO2 adalah sama, maka jumlah molekul CH4 dan CO2 dalam reaksi pertama adalah sama. Karena konstanta reaksi CO2 dan CaCO3 adalah sama, maka jumlah molekul CaCO3 dan CO2 dalam reaksi kedua adalah sama. Sehingga jumlah molekul CH4 dan CaCO3 juga adalah sama.

Karena jumlah molekul sama maka dari sini kita bisa menghitung massa CaCO3 yang dihasilkan bila massa CH4 berreaksi adalah 2 gram:

m CaCo3 = Mr CaCO3/Mr CH4 × m CH4
= 100/16 × 2 gram
= 12,5 gram