Tentukan pH larutan NaOH 0,01 M

pH larutan NaOH 0,01 M adalah 12. NaOH adalah basa kuat

Pembahasan  

Dik : M NaOH  = 0,01 M  = [tex]  10^-^2[/tex]

Dit : pH NaOH  = 0,01 M

Jawab

∴Langkah pertama : Tentukan jumlah valensi basa dengan membuat reaksi ionisasi

NaOH  ⇒ [tex]Na^+[/tex]  + [tex]OH^-[/tex]  

Dari rekai tersebut dapat diketahui valensi basa adalah 1

∴Langkah kedua : Tentukan kosentrasi  [tex]OH^-[/tex]  pada NaOH dengan menggunakan rumus hitung [tex]OH^-[/tex]   untuk basa kuat

[tex][OH^-][/tex]  =  b × Mb  

                     = 1 × [tex] 10^-^2[/tex]    

                     = [tex] 10^-^2[/tex]

∴Langkah ketiga : Hitung pOH

pOH = -㏒ [tex][OH^-^2][/tex]

pOH = -㏒ [tex][10^-^2][/tex]

pOH = 2 - log 1

pOH = 2

∴ Langkah keempat : Hitung pH basa

pH  = 14 - pOH

pH  = 14 - 2

pH  = 12

------------------------------------------------

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

• Perhitungan pH Asam  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [tex][H^+][/tex]  

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  

Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][H^+][/tex] pada asam kuat adalah  

[tex][H^+][/tex] = a × Ma  

Keterangan  

a = Valensi asam  

Ma = Molaritas asam  

Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex]H^+[/tex] pada asam lemah adalah  

[tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma [/tex]  

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam  

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

• Perhitungan pH Basa  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 - pOH  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  

pOH =-㏒ [tex][OH^-][/tex]  

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  

Perhitungan [tex]OH^-[/tex] basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa kuat adalah  

[tex][OH^-][/tex] = b × Mb  

Keterangan  

b = Valensi basa  

Mb = Molaritas basa  

Perhitungan [tex][OH^-][/tex] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa lemah adalah  

[tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb[/tex]  

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa  

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang perhitungan pH [tex]NH_{3}[/tex] 0,01 M , di link https://brainly.co.id/tugas/2442985
2. Materi tentang perhitungan [tex]CH_{3}COOH[/tex] pH 0,1 M di link https://brainly.co.id/tugas/2076700
3. Materi tentang perhitungan pH [tex]CH_{3}COOH[/tex] 0,4 M , di link https://brainly.co.id/tugas/10147384
4. Materi tentang perhitungan pH NaCN 0,01 M di link , https://brainly.co.id/tugas/2506022
5. Materi tentang perhitungan konsetrasi asam sulfat jika diketahui pH asam nya , di link https://brainly.co.id/tugas/2143325

=====================  

Detail Jawaban  

Kelas : X  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,