Sejumlah gas ideal berada dalam ruangan tertutup mula mula bersuhu 27 C .tentukan suhu ruangan tersebut supaya tekanannya menjadi 4 kali semula !

Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Sejumlah gas ideal berada dalam ruangan tertutup mula mula bersuhu 27 C .

Maka suhu ruangan tersebut supaya tekanannya menjadi 4 kali semula adalah 1200 Kelvin atau setara dengan 927 C.

Jawaban panjang:

Pada gas ideal berlaku hukum gas ideal, yang mana bila dituliskan dengan persamaan adalah:

PV = n RT

Dimana P adalah tekanan gas, V adalah volume gas, n adalah julah moleku gas, R adalah konstanta gas ideal, dan T adalah suhu mutlak gas dalam satuan Kelvin.

Pada gas yang tetap massanya, nilai n dan R adalah tetap. Sehingga:

PV/T = konstant

Maka perbandingan dua kondisi gas yang sama adalah:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Bila suhu awal (T1) adalah 27 C (setara 300 Kelvin), dan volume tetap (V1=V2=V), dan tekanannya berubah menjadi 4 kali semula (P2 = 4P1), maka suku sekarang adalah:

P1V1/T1 = P2V2/T2

T2 = P2V2T1/ P1V1

     = (4.P1.V x 300) / P1.V

     = 1200 Kelvin

Jadi suhu sekarang adalah 1200 Kelvin atau setara dengan 927 C.