sebanyak 5,35 gram NH4Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volume 250 ml. jika Kb NH4OH =10^-5. tentukan pH larutan NH4Cl tsb

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Garam terhidrolisis

Penyelesaian

Konsentrasi garam NH₄Cl
M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]
M = [5,35/53,5] x [1000/250]
M = 4 x 10⁻¹ mol/liter

⇒ Telah terbentuk garam terhidrolisis sebagian yang berasal dari basa lemah NH₃ dengan asam kuat HCl.
⇒ Nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat.
⇒ Garam NH₄Cl memilik valensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]
[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 4 x 10⁻¹ x 1] 
[H⁺] = 2 x 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log [2 x 10⁻⁵]

Diperoleh nilai pH sebesar 5 - log 2

 ____________________________________