tentukan pH campuran 200 ml larutan NH3 0.4 M (kb=10^-5) dengan 200 ml larutan HCL 0,2 M

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian

Jumlah mol NH₃ = (200)(0,4) = 80 mmol
Jumlah mol HCl = (200)(0,2) = 40 mmol

             NH₃ + HCl → NH₄Cl
Mula      80       40         -
Reaksi   40       40        40
Akhir      40        -          40

⇒ Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₃ dengan pasangan asam konjugasi NH₄Cl.
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam NH₄Cl memilik valensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [40 mmol] / [40 mmol x 1]

[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻⁵]

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 9

 ____________________________________