sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 250ml. Jika Ar: Ca=40, O=16, H=1, tentukan harga pH dan pOH!

sebanyak 0,37 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL. Jika Ar Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, dan H = 1 g/mol, Maka harga pH dan pOH adalah 12 + log 4 dan 2 - log 4.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa Ca(OH)₂ = 0,37 gram

                  Volume air = 250 mL = 0,25 L

                  Ar Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, dan H = 1 g/mol

Ditanya : pOH dan pH?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari Ca(OH)₂ dengan cara sebagai berikut :

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)

                   = 40 g/mol + (2 × 16 g/mol) + (2 × 1 g/mol)

                   = 40 g/mol + 32 g/mol + 2 g/mol

                   = 74 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol dari Ca(OH)₂ dengan cara sebagai berikut :

mol Ca(OH)₂ = massa/ Mr

                     = 0,37 gram / 74 g/mol

                     = 0,005 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung molaritas (M) Ca(OH)₂ dengan cara sebagai berikut :

M Ca(OH)₂ = mol / V

                  = 0,005 mol / 0,25 L

                  = 0,02 M

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung pH Ca(OH)₂ dengan cara sebagai berikut :

[OH⁻] = b × Mb

         = 2 × 0,02 M

          = 0,04 M

          = 4 × 10⁻² M

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 4 × 10⁻²

        = 2 - log 4

pH = 14 - pOH

     = 14 - (2 - log 4)

     = 12 + log 4

∴ Kesimpulan pH dan pOH larutan adalah 12 + log 4 dan 2 - log .

Pembahasan :  

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) merupakan alat yang dapat digunakan mengukur tingkat keasaman suatu zat. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

pH dibagi menjadi 3, yaitu sebagai berikut :  

• pH < 7 = pH bersifat asam (berasal dari asam kuat dan lemah)  
• pH = 7 = pH bersifat netral (berasal dari garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  
• pH > 7 = pH bersifat basa (berasal dari basa kuat dan lemah)  

pOH  

pOH adalah alat yang digunakan untuk mengukur suatu tingkat kebasaan suatu zat. contoh yang bersifat basa adalah sabun.

Rumus :  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = PKw - pOH  

     = 14 - pOH  

Perhitungan pH asam  

Rumus menghitung asam kuat :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Rumus menghitung asam lemah :  

[H⁺] = √Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan : a = valensi asam  

                      Ma = Konsentrasi asam  

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Perhitungan pH basa  

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                      Mb = Konsentrasi basa  

                      Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

pembahasan terkait dengan soal pH asam basa sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini :

Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/22643023

Materi tentang derajat ionisasi pH (α) https://brainly.co.id/tugas/22617440

Materi tentang pH https://brainly.co.id/tugas/10617261

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai pH asam basa

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH