Tentukan apakah proses berikut tergolong oksidasi, reduksi, atau redoks. a. C + O2 = CO2 b. Ag2O (s) + C (s) = 2Ag (s) + CO (g) c. Mg (g) = Mg2+ (g) + 2e

a. C + O₂ ---> CO₂

Reaksi oksidasi

b. Ag₂O + C ---> 2Ag + CO

Reaksi redoks

c. Mg ---> Mg²⁺ + 2e

Reaksi oksidasi

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

• Berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen
• Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
• Berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

a. C + O₂ ---> CO₂

b. Ag₂O + C ---> 2Ag + CO

c. Mg ---> Mg²⁺ + 2e

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi oksidasi / reduksi / redoks

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

a. C + O₂ ---> CO₂

Berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen

Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa

Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya

C + O₂ ---> CO₂

  penggabungan oksigen

===> Reaksi oksidasi

b. Ag₂O + C ---> 2Ag + CO

Berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi.

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi.

Ag₂O + C ---> 2Ag + CO

biloks unsur bebas = 0

biloks O = -2

jumlah biloks dalam senyawa = 0

C dan Ag merupakan unsur bebas

biloks C = 0

biloks Ag = 0

CO

biloks C + biloks O = 0

biloks C + (-2) = 0

biloks C = +2

Ag₂O

2. biloks Ag + biloks O = 0

2. biloks Ag + (-2) = 0

biloks Ag = +1

Ag₂O + C ---> 2Ag + CO

+1   -2    0          0      +2 -2

 I_____I______I        I

             I__________I

Atom Ag terjadi penurunan biloks (reduksi) dari +1 menjadi 0.

Atom C terjadi kenaikan biloks (oksidasi) dari 0 menjadi +2.

===> Reaksi redoks (mengalami oksidasi dan reduksi)

c. Mg ---> Mg²⁺ + 2e

Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan).

Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri).

Mg ---> Mg²⁺ + 2e

                        melepas elektron

===> Reaksi oksidasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a. Reaksi oksidasi

b. Reaksi redoks

c. Reaksi oksidasi

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penggabungan dan pelepasan oksigen https://brainly.co.id/tugas/14164808
• Redoks pelepasan dan penerimaan elektron https://brainly.co.id/tugas/21952206
• Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521,  
• Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
• Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6