Sebanyak 54 gram cuplikan yangmengandung Al (Ar=27) dimasukkan kedalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr=342) dan sejumlahgas H2. Pres

Sebanyak 54 gram cuplikan yangmengandung Al (Ar=27) dimasukkan kedalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr=342) dan sejumlahgas H2. Presentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah….


hitung mol alumunium sulfat yang terbentuk
mol Al2(SO4)3 = 17,1 / 342 = 0,05 mol

buat reaksinya, tentukan mol Al dengan menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien"

                        2Al + 3H2SO4   --->  Al2(SO4)3 + 3H2
perban koef         2       3                        1              3
perband mol                                        0,05

maka mol Al = mol Al2(SO4)3 / koef Al2(SO4)3 x koef Al
= 0,05/1 x 2 = 0,1 mol

maka massa Al (murni) = mol x Ar = 0,1 x 27 = 2,7 gram

% Al dalam sampel = 2,7 / 54 x 100% = 5%


semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
tombol-nya ada di kanan bawah he he he