jika larutan CH3COOH 30% memiliki massa jenis 1.04 x 9 cm-3, (Mr CH3COOH = 60),maka molaritas CH3COOH adalah... a). 5,45 b). 5,20 c). 4,00 d). 2,72 e). 2,60

Konsentrasi larutan CH₃COOH 30% memiliki massa jenis 1.04 grm/cm-3, (Mr CH3COOH = 60) adalah 5,2 M

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

Sebelum mulai pembahasan dari soal, terlebih dahulu mari kita bahas dulu perbedaaan dari Molaritas dan Molalitas adalah

Molaritas atau Konsentrasi

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

Atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex]

Atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]

Dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

Sedangkan,

Molalitas atau Kemolalan

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

р CH₃COOH = 1,04 gram/cm³

Mr CH₃COOH = 60

% massa CH₃COOH = 30%

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Molaritas (M) CH₃COOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Berdasarkan penjelasan diatas, untuk menjawab soal tersebut kita gunakan rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]

maka,

M CH₃COOH = [tex]\frac{10~x~\%~massa~x~\rho}{Mr~CH_3COOH}[/tex]

M CH₃COOH = [tex]\frac{10~x~30~x~1,04}{60}[/tex]

M CH₃COOH = [tex]\frac{312}{60}[/tex]

M CH₃COOH = 5,2 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Konsentrasi CH₃COOH = 5,2 M

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321
• Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molaritas, konsentrasi, massa jenis, massa molekul relatif, Ar, Mr, persen massa