Sebanyak 44 gram gas C3H8 pada suhu dan tekanan tertentu dibakar dengan 64 gram oksigen,menurut reaksi: C3H8(G)+O2(G)->CO2(G)+H2O(I) a. Tentukan pereaksi pembat

Jawaban:

Sebanyak 44 gram gas C₃H₈ pada suhu dan tekanan tertentu dibakar dengan 64 gram oksigen, menurut reaksi:

C₃H₈ (g) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g) + H₂O (I)

a.  Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah O₂.

b. volume gas yang terbentuk adalah 6,72 L.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa C₃H₈ = 44 gram

                  Massa O₂ = 64 gram

                  Ar C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol

Ditanya : a. zat pereaksi pembatas ?

              b. Volume gas yang terbentuk ?

Jawab :

reaksi   :  C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) ⇒ 3CO₂ (g) +  4H₂O (I)

• Hitung massa molekul relatif (Mr) C₃H₈ dan O₂ dengan cara :

Mr C₂H₆ = (3 × Ar C) + (8 × Ar H)

              = (3 × 12 g/mol) + (8 × 1 g/mol)

              = 36 g/mol + 8 g/mol

              = 44 g/mol

Mr O₂ = 2 × 16 g/mol

          = 32 g/mol

• Hitung mol C₃H₈ dan O₂ dengan cara :

n C₃H₈ = massa/ Mr

            = 44 gram / 44 g/mol

            = 1 mol

n O₂ = massa/ Mr

        = 64 gram / 32 g/mol

        = 0,5 mol

• Hitung mol CO₂ dengan cara :

reaksi         :  C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) ⇒ 3CO₂ (g) +  4H₂O (I)

mula mula  : 1 mol       0,5 mol

bereaksi     : 0,1 mol   0,5 mol       0,3 mol      0,4 mol

____________________________________________ _

setimbang  : 0,9 mol        -            0,3 mol      0,4 mol

zat sebagai pereaksi pembatas adalah O₂.

• Hitung Volume CO₂ dengan cara :

V CO₂ = n × 22,4 L/mol

           = 0,3 mol × 22,4 L/mol

           = 6,72 L

∴Kesimpulan zat sebagai perekasi pembatas dan Volume CO₂ yang dihasilkan adalah O₂ dan 6,72 L.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

M = n/V

Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)

                       n = mol zat (mol)

                       V = Volume larutan (L)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

V₁/V₂ = n₁/n₂  

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :  

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro