HCOOH dimasukkan dalam air hingga [H^+] dalam larutan 6 x 10-2M. Jika Ka HCOOH = 1,8 x 10-5, tentukan a. massa HCOOH dalam larutan (volume larutan 50mL) b. dera

1. [H⁺] = √ Ka × M
6.10⁻² = √ 1,8.10⁻⁵ × M (dikuadratkan)
36.10⁻⁴ = 1,8.10⁻⁵ × M
M = [tex] \frac{36.10^-^4}{18.10^-^6} [/tex]
M = 2.10²
M = [tex] \frac{mol}{volume (liter)} [/tex]
mol = M × V
mol = 2.10² × 5.10⁻²
mol = 10
mol = [tex] \frac{massa}{Mr} [/tex]
massa = mol × Mr
massa = 10 × (1+12+16.2+1)
massa = 10 × 46
massa = 460 gram
2. derajat ionisasi ([tex] \alpha [/tex]) = [tex] \sqrt{\frac{Ka}{M} } [/tex]
[tex] \alpha [/tex] = [tex] \sqrt{\frac{1,8.10^-^5}{2.10^2} } [/tex]
[tex] \alpha [/tex] =√ 0,9 . 10⁻⁷
atau [tex] \alpha [/tex] = 3 . 10⁻⁴ × 100%
[tex] \alpha [/tex] = 0,03%

maaf kalau salah :)