1. Diketahui larutan 0,1 M NH4Cl dan Kb NH4OH = 10-5 a. Tuliskan hidrolisis garam NH4Cl b. Hitung harga Kh, [H+], [OH-] dan pH larutan 2. Jika tetapan asam CH3C

Pembahasan

Larutan Hidrolisis

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH⁻.

Jawab

Nomor 1

Reaksi hidrolisis larutan NH₄Cl:

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

Kh = [tex]\frac{Kw}{Kb}[/tex]

Kh = [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-5}}[/tex]

Kh = 10⁻⁹

[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[NH_4^+]} [/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-9}~x~(0,1)} [/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-10}} [/tex]

[H⁺] = 10⁻⁵ M

Kw = [H⁺] [OH⁻]

10⁺¹⁴ = 10⁻⁵  [OH⁻]

[OH⁻] = 10⁻⁹ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁵

pH = 5

Nomor 2

Kh = [tex]\frac{Kw}{Kb}[/tex]

Kh = [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-5}}[/tex]

Kh = 10⁻⁹

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[NH_4^+]} [/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-9}~x~(0,01)} [/tex]

[OH⁻]  = [tex]\sqrt{10^{-11}} [/tex]

[OH⁻]  = [tex]\frac{10^{-5,5}}[/tex] M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [tex]\frac{10^{-5,5}}[/tex]

pOH = 5,5

pH = 14 - pOH

pH = 8,5

Pelajari lebih lanjut

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar