1. Jika Ar C= 12,O=16,N=14 dan H =1, maka massa dari 6,02x10^23 molekul urea, CO(NH2)2 adalah. 2. Jumlah partikel yang terkandung dalam 7 gram gas nitrogen N2 (
Kimia
indhs29
Pertanyaan
1. Jika Ar C= 12,O=16,N=14 dan H =1, maka massa dari 6,02x10^23 molekul urea, CO(NH2)2 adalah.
2. Jumlah partikel yang terkandung dalam 7 gram gas nitrogen N2 (Ar N =14) adlah
3. Jika diketahui Ar N=14 danO= 16 dan tetapan gas R = 0,082L atm/mol K, maka volume 9,2 gram gas NO2 diukur pada suhu 27°C tekanan 1 atm adalah
2. Jumlah partikel yang terkandung dalam 7 gram gas nitrogen N2 (Ar N =14) adlah
3. Jika diketahui Ar N=14 danO= 16 dan tetapan gas R = 0,082L atm/mol K, maka volume 9,2 gram gas NO2 diukur pada suhu 27°C tekanan 1 atm adalah
1 Jawaban
-
1. Jawaban hasnaulia
1. Mol CO(NH₂)₂ = [tex] \frac{Jumlah Partikel}{6,02.10^23} [/tex] =
[tex] \frac{6,02.10^2^3}{6,0210^2^3} [/tex] = 1
Mol = [tex] \frac{massa}{Mr} [/tex]
Massa = Mol ₓ Mr
Massa = 1 ₓ (12+16+(14+2)2
Massa = 1 ₓ (60)
Massa = 60 gram
2. Mol = [tex] \frac{massa}{Mr} [/tex]
Mol = [tex] \frac{7}{28} [/tex]
Mol = 0,25
Jumlah Partikel = 0,25 ₓ 6,02.10²³
Jumlah Partikel = 1,505 .10²³
3. Mol = [tex] \frac{massa}{Mr} [/tex]
Mol = [tex] \frac{9,2}{46} [/tex]
Mol = 0,2
PV = nRT
1.V= 0,2.0,082.(27+273K)
V=0,2.0,082.300
V=4,92 L