jika tetapan ionisasi asam formiat (Ka = 10^-4 ) maka pH 50 ml asam formiat 0,01 M adalah

Apabila diketahui tetapan ionisasi asam formiat (Ka = 10⁻⁴) maka pH 50 mL asam formiat 0,01 M adalah 3.

Pembahasan :

Diketahui : HCOOH 0,01 M

                  Ka HCOOH = 10⁻⁴

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Untuk menghitung pH HCOOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{10^{-4}~x~10^{-2}}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{10^{-6}}[/tex]  

       = 10⁻³  

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3

⇒ Kesimpulan, jika diketahui tetapan ionisasi asam formiat (Ka = 10⁻⁴) maka pH 50 mL asam formiat 0,01 M adalah 3.

Asam lemah  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22108632  

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22222525  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH