jelaskan apa yg dimaksud dgn reaksi autoredoks dan berikan contohnya

Pengertian reaksi autoredoks dan contohnya

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Reaksi autoredoks

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Pengertian

Contohnya

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

==============================

Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi)

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang memiliki zat oksidator dan zat reduktornya sama, artinya zat pereaksi (reaktan) mengalami oksidasi dan reduksi.

==============================

Aturan Umum Bilangan Oksidasi

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0  

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya  

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.  

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1  

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.  

Contoh :  

Biloks H dalam HF, HCl, H₂O, H₂S = +1  

Biloks H dalam NaH, CaH₂, MgH₂ = -1  

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.  

Contoh :  

Biloks O dalam H₂O, Na₂O = -2  

Biloks O dalam senyawa fluorida OF₂ = +2  

Biloks O dalam senyawa peroksida H₂O₂, Na₂O₂ = -1  

Biloks O dalam senyawa superoksida KO₂ dan CaO₂ = -1/2  

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1  

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2  

==============================

Contoh

I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)

 0          -2 +1            -1             -2 x 3         +1  -2

                                               +5 -6

Oksidasi = I dari biloks 0 menjadi +5

Reduksi = I dari biloks 0 menjadi -1

Oksidator = I₂

Reduktor = I₂

Hasil oksidasi = IO₃⁻

Hasil reduksi = I⁻

Merupakan Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi) karema zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama yaitu I₂.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521,  
• Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
• Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar